Kesimpulan Materi Asam Basa dan Stoikiometri Larutan

KESIMPULAN

  1. Larutan asam mempunyai rasa asam dan bersifat korosif terhadap logam, sedangkan larutan basa mempunyai rasa sedikit pahit dan bersifat kaustik.
  2. Menurut Svante Arrhenius, penyebab sifat asam adalah ion H+, sedangkan penyebab sifat basa adalah ion OH.
  3. Tetapan ionisasi asam (Ka) merupakan ukuran kekuatan asam. Semakin besar Ka, maka semakin kuat larutan asam tersebut.
  4. Konsentrasi ion H+ dalam larutan asam kuat dapat dicari dengan rumus: [H+] = M × valensi asam
  5. Konsentrasi ion OH dalam larutan basa kuat dapat dicari dengan rumus: [OH] = M × valensi basa
  6. pH = – log [H+], pOH = – log [OH]
  7. Trayek pH indikator adalah batas-batas pH di mana indikator mengalami perubahan warna.
  8. Reaksi netralisasi adalah reaksi antara asam dengan basa menghasilkan garam dan air.
  9. Menurut Bronsted-Lowry:
  • asam = donor proton
  • basa = akseptor proton

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s